Natriumhydroxid

Natriumhydroxid, vars kemiska formel är NaOH, är allmänt känd som kaustiksoda, kaustiksoda och kaustiksoda. När det är upplöst avger det ammoniaklukt. Det är ett starkt frätande ämnealkali, som vanligtvis är i fling- eller granulär form. Det är lättlösligt i vatten (när det löses i vatten avger det värme) och bildar alkalisk lösning. Dessutom är den flytande och absorberar lätt vattenånga (avsvällande) och koldioxid (försämring) i luften. NaOH är en av de nödvändiga kemikalierna i kemiska laboratorier, och det är också en av de vanliga kemikalierna. Den rena produkten är färglös och transparent kristall. Densitet 2,130 g/cm. Smältpunkt 318,4 ℃. Kokpunkten är 1390 ℃. Industriprodukter innehåller en liten mängd natriumklorid och natriumkarbonat, som är vita och ogenomskinliga kristaller. Det är blockiga, flagnande, granulära och stavformade. Typ kvantitet 40,01
Natriumhydroxidkan användas som alkaliskt rengöringsmedel vid vattenbehandling, som är löst i etanol och glycerol; Olösligt i propanol och eter. Det korroderar också kol och natrium vid hög temperatur. Disproportioneringsreaktion med halogen som klor, brom och jod. Neutralisera med syror för att bilda salt och vatten.
Fysiska egenskaper hos vikning
 Natriumhydroxid är ett vitt genomskinligt kristallint fast ämne. Dess vattenlösning har en sammandragande smak och satinig känsla.
Folding deliquescence Det är deliquescens i luften.
Vikbar vattenabsorption
Fast alkali är mycket hygroskopisk. När den utsätts för luften absorberar den vattenmolekyler i luften och löser sig slutligen helt i lösning, men flytande natriumhydroxid har ingen hygroskopicitet.
Vikningslöslighet
Vikbar alkalinitet
Natriumhydroxid kommer fullständigt att dissociera till natriumjoner och hydroxidjoner när den löses i vatten, så det har allmän karaktär av alkali.
Den kan utföra syra-basneutraliseringsreaktion med vilken protonsyra som helst (som också hör till dubbel nedbrytningsreaktion):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
På liknande sätt kan dess lösning genomgå dubbel nedbrytningsreaktion med saltlösning:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Vikbar förtvålningsreaktion
I många organiska reaktioner spelar natriumhydroxid också en liknande roll som katalysator, bland vilken den mest representativa är förtvålning:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Kollapsa andra
Anledningen till att natriumhydroxid lätt försämras till natriumkarbonat (Na₂CO₃) i luften är att luften innehåller koldioxid (co):
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Om överskott av koldioxid tillsätts kontinuerligt, kommer natriumbikarbonat (NaHCO₃), allmänt känd som bakpulver, att genereras, och reaktionsekvationen är följande:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 
På liknande sätt kan natriumhydroxid reagera med sura oxider som kiseldioxid (SiO₂) och svaveldioxid (SO):
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2 NaOH+SO (spår) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO₂ (överdriven) = NaHSO₃ (genererad NASO och vatten reagerar med överskott av SO för att generera nahSO)